Qual o volume de acetileno que, ao sofrer combustão…
(Química 2, Martha Reis) O acetileno (etino) é um gás incolor de odor agradável que queima a temperaturas elevadas e, por isso, é usado em maçaricos oxiacetilênicos capazes de cortar chapas de aço. Também é usado na fabricação de borracha e fibras têxteis sintéticas.
C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Considerando 25 °C e 1 atm (condições constantes) e volume molar = 24,46 L/mol, responda:
a) Qual o volume de C2H2 que, ao sofrer combustão completa, fornece 673,8 L de gás carbônico, CO2?
b) Qual o volume de acetileno, C2H2, que pode ser totalmente queimado por uma quantidade de oxigênio, O2, igual a 25 m3?
Resolução
Equação química balanceada:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
a) De acordo com a equação balanceada, são obtidos 4 mols de CO2 para cada 2 mols de acetileno, logo:
b) Segundo a equação balanceada, são queimados 2 mols de C2H2 para cada 5 mols de O2 consumidos, logo:
Lembre-se de que: 1 m3 = 1.000 L.
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