(Química 2, Martha Reis) O acetileno (etino) é um gás incolor de odor agradável que queima a temperaturas elevadas e, por isso, é usado em maçaricos oxiacetilênicos capazes de cortar chapas de aço. Também é usado na fabricação de borracha e fibras têxteis sintéticas. Faça o balanceamento da equação de combustão do acetileno e responda às questões abaixo.
C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
a) Quantas moléculas de água, H2O, são obtidas na queima completa do acetileno, C2H2, ao serem consumidas 3,0 × 1024 moléculas de gás oxigênio, O2?
b) Quantas moléculas de gás carbônico, CO2, são formadas na queima total de 2,4 × 1023 moléculas de acetileno, C2H2?
Resolução
Equação química balanceada:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
Constante de Avogadro × quantidade de matéria:
6,0 × 1023 moléculas = 1 mol
a) Segundo a equação balanceada, são formados 2 mols de H2O para cada 5 mols de O2 consumidos, logo:
b) De acordo com a equação balanceada, são obtidos 4 mols de CO2 para cada 2 mols de acetileno, logo:
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