Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem…
(UFRRJ) Considere a reação
Zn(s) + HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g)
a) Faça o balanceamento da referida reação.
b) Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado.
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
a) Para balancear uma equação química devemos adicionar os coeficientes estequiométricos para que os átomos de um mesmo elemento químico estejam em iguais quantidades nos reagentes e nos produtos.
Perceba que na reação em questão, os átomos de cloro e hidrogênio estão com quantidades diferentes nos dois lados da equação. Então, para fazer o balanceamento basta adicionarmos o coeficiente 2 no HCℓ.
Reação balanceada:
Zn(s) + 2 HCℓ(aq) → ZnCℓ2(aq) + H2(g)
b) De acordo com a equação balanceada, a reação de 2 mols de HCℓ produz 1 mol de ZnCℓ2, logo:
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