(UFPE) Superóxido de potássio, KO2, é utilizado em equipamentos de respiração em sistemas fechados para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração pela reação:
4 KO2(s) + 2 H2O(ℓ) → 3 O2(g) + 4 KOH(s)
O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono do equipamento pela reação:
KOH(s) + CO2(g) → KHCO3(s)
Dados: Massas molares (g/mol): K = 39; H = 1; O = 16.
Determine a massa de superóxido de potássio necessária para gerar 20 g de O2. (Indique o inteiro mais próximo.)
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
De acordo com a equação química apresentada, a qual já está balanceada, a reação de 4 mols de KO2 produz 3 mols de O2. Assim, a massa de KO2 necessária para produzir 20 g de O2 é dada por:
Portanto, a produção de 20 g de oxigênio consome 59 gramas de superóxido de potássio.
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