Tem-se uma solução aquosa de ureia…

(FUVEST-SP) Tem-se uma solução aquosa de ureia (composto não dissociado), 1,0 × 10⁻² mol/L. Dada a massa molar da ureia (60 g/mol), calcule, para 2,0 × 10² mL de solução:

a) a massa de ureia dissolvida.

b) o número de moléculas de ureia dissolvida.

Resolução

a) A concentração em mol/L é calcular dividindo-se a quantidade de matéria do soluto pelo volume da solução em litros. Assim, temos:

Relações utilizadas:

• 1 L = 1.000 mL;
• 2,0 × 10² = 200
• 1,0 × 10⁻² = 0,01

Então, para converter a quantidade de matéria em massa, basta lembrarmos que a massa molar é equivalente a razão entre a massa e o número de mols, logo:

MM = m / n
m = n ∙ MM
m = 0,002 mol / 60 g/mol
m = 0,12 g

Assim, em 2,0 × 10² mL da solução, há 0,12 g de ureia.

b) Para calcular o número de moléculas de ureia dissolvida, temos que utilizar a constante de Avogadro (N_A). Essa constante nos diz que em 1 mol de uma determinada espécie há 6,0 × 10²³ destas espécies, logo:

N_UREIA = n_UREIA ∙ N_A
N_UREIA = 0,002 mol ∙ 6,0 × 10²³ moléculas/mol
N_UREIA = 1,2 × 10²¹ moléculas

Portanto, em 2,0 × 10² mL da solução, há 1,2 × 10²¹ moléculas de ureia.

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