(FUVEST-SP) Tem-se uma solução aquosa de ureia (composto não dissociado), 1,0 × 10−2 mol/L. Dada a massa molar da ureia (60 g/mol), calcule, para 2,0 × 102 mL de solução:
a) a massa de ureia dissolvida.
b) o número de moléculas de ureia dissolvida.
Resolução
a) A concentração em mol/L é calcular dividindo-se a quantidade de matéria do soluto pelo volume da solução em litros. Assim, temos:
Relações utilizadas:
- 1 L = 1.000 mL;
- 2,0 × 102 = 200
- 1,0 × 10−2 = 0,01
Então, para converter a quantidade de matéria em massa, basta lembrarmos que a massa molar é equivalente a razão entre a massa e o número de mols, logo:
MM = m / n
m = n ∙ MM
m = 0,002 mol / 60 g/mol
m = 0,12 g
Assim, em 2,0 × 102 mL da solução, há 0,12 g de ureia.
b) Para calcular o número de moléculas de ureia dissolvida, temos que utilizar a constante de Avogadro (NA). Essa constante nos diz que em 1 mol de uma determinada espécie há 6,0 × 1023 destas espécies, logo:
NUREIA = nUREIA ∙ NA
NUREIA = 0,002 mol ∙ 6,0 × 1023 moléculas/mol
NUREIA = 1,2 × 1021 moléculas
Portanto, em 2,0 × 102 mL da solução, há 1,2 × 1021 moléculas de ureia.
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