Todas as constantes de equilíbrio descritas…

1 de agosto de 20151 de agosto de 2022 admin

(UFVJM-MG) Todas as constantes de equilíbrio descritas a seguir estão corretas em relação à respectiva reação, exceto:

a) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇋ 2 NH₃(g)

b) CH₃COOH(ℓ) + C₂H₅OH(ℓ) ⇋ CH₃COOC₂H₅(ℓ) + H₂O(ℓ)

c) H₂(g) + 1/2 O₂(g) ⇋ H₂O(g)

d) CaCO₃(s) ⇋ CaO(s) + CO₂(g)

e) H₂(g) + I₂(s) ⇋ 2 HI(g)

Resolução

A constante de equilíbrio de uma reação química é igual a razão entre as concentrações dos produtos e as concentrações dos reagentes (K_c). No caso de substâncias no estado gasoso, as concentrações são substituídas pelas pressões parciais (K_p).

Na expressão de K_c entram apenas concentrações que podem sofre variações, ou seja, concentrações de substâncias em solução. Já na expressão de K_p, apenas substâncias gasosas são consideradas, pois a pressão parcial de líquidos e sólidos é muito pequena.

Dito isso, a alternativa com a expressão da constante de equilíbrio incorreta é a letra E. Isso porque, as substâncias H₂ e HI estão no estado gasoso, logo, as pressões parciais deveriam ser utilizadas. Além disso, o iodo molecular é uma substância sólida, logo, não entra na expressão, pois sua pressão parcial é desprezível. Portanto, a expressão correta seria: