Um bom método para a preparação controlada…

(UFMG 1997) Um bom método para a preparação controlada de oxigênio muito puro é a decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser representada pela equação:

2 KMnO₄(s) → K₂MnO₄(s) + MnO₂(s) + O₂(g)

Com relação à decomposição completa de 2 mols de permanganato de potássio, é incorreto afirmar que:

a) a massa de KMnO₄(s) decomposta é 316,0 g.

b) a massa total dos produtos sólidos é 300,0 g.

c) a quantidade de O₂(g) produzida é 1 mol.

d) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais.

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

a) Correto. A massa molar do KMnO₄ é igual a 158 g/mol, ou seja, em 1 mol deste sal há 158 gramas. Assim, 2 mols de KMnO₄ equivalem a 316 gramas.

b) Errado. Segundo a equação química, já balanceada, dois dos três produtos são sólidos: K₂MnO₄(s) e MnO₂(s). Perceba ainda que, a decomposição térmica do KMnO₄ produz 1 mol de cada substância. Assim, temos:

m(total) = m(K₂MnO₄) + m(MnO₂)
m(total) = 197,1 g + 86,9 g
m(total) = 284 g

c) Correto. Pela equação química balanceada é possível ver que a decomposição de 2 mols de KMnO₄ produz 1 mol de O₂.

d) Correto. A decomposição térmica de 2 mols de KMnO₄ produz 1 mol de cada um dos três produtos.

Portanto, a única alternativa incorreta é a letra b.

Gabarito: LETRA B

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTEQUIOMETRIA.

Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UFMG?