(UFMG 1997) Um bom método para a preparação controlada de oxigênio muito puro é a decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser representada pela equação:
2 KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)
Com relação à decomposição completa de 2 mols de permanganato de potássio, é incorreto afirmar que:
a) a massa de KMnO4(s) decomposta é 316,0 g.
b) a massa total dos produtos sólidos é 300,0 g.
c) a quantidade de O2(g) produzida é 1 mol.
d) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais.
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
a) Correto. A massa molar do KMnO4 é igual a 158 g/mol, ou seja, em 1 mol deste sal há 158 gramas. Assim, 2 mols de KMnO4 equivalem a 316 gramas.
b) Errado. Segundo a equação química, já balanceada, dois dos três produtos são sólidos: K2MnO4(s) e MnO2(s). Perceba ainda que, a decomposição térmica do KMnO4 produz 1 mol de cada substância. Assim, temos:
m(total) = m(K2MnO4) + m(MnO2)
m(total) = 197,1 g + 86,9 g
m(total) = 284 g
c) Correto. Pela equação química balanceada é possível ver que a decomposição de 2 mols de KMnO4 produz 1 mol de O2.
d) Correto. A decomposição térmica de 2 mols de KMnO4 produz 1 mol de cada um dos três produtos.
Portanto, a única alternativa incorreta é a letra b.
Gabarito: LETRA B
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