(UFMG) Um dos causadores da chuva ácida é o dióxido de enxofre, SO2(g). Na atmosfera, o dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre, SO3(g), numa reação lenta, mas catalisada por partículas sólidas em suspensão no ar. O trióxido de enxofre reage rapidamente com a água presente na atmosfera, transformando-se em ácido sulfúrico, H2SO4(aq). Uma alternativa econômica para a diminuição do dióxido de enxofre lançado à atmosfera é o tratamento das emissões das chaminés com uma pasta úmida de calcário, CaCO3(s), em presença de um oxidante.
a) Escreva a equação balanceada para a reação entre dióxido de enxofre, gás oxigênio e calcário, a qual produz sulfato de cálcio e dióxido de carbono.
b) Considerando a equação obtida em (a), calcule quantas toneladas de CaCO3(s) seriam necessárias para reagir com 640 toneladas de SO2(g). (Deixe seus cálculos registrados, de modo a explicitar o seu raciocínio.)
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
a) Equação química balanceada:
CaCO3(s) + SO2(g) + ½ O2(g) → CaSO4(s) + CO2(g)
b) De acordo com a equação acima, é necessário 1 mol de CaCO3 para reagir com 1 mol de SO2. Assim, temos:
Portanto, a retirada de 660 toneladas de SO2 consumiriam 1031,25 toneladas de CaCO3.
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