Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5…

(UCDB-MS) Um elemento de configuração

1s²
2s² 2p⁶
3s² 3p⁵

possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.

Resolução

Os elementos químicos tendem a ganhar o perder elétrons para atingir configuração eletrônica semelhante a dos gases nobres (grupo 18), que são os mais estáveis. A estabilidade de um gás nobre, é garantida pelo octeto completo na última camada, ou seja, apresentam 8 elétrons na camada de valência, com exceção do Hélio que possui apenas 2 elétrons.

Dessa forma, o elemento químico, cuja distribuição foi apresentada no enunciado, possui 7 elétrons na camada de valência. Assim, os átomos deste elemento podem atingir o octeto completo na última camada de duas maneira diferentes.

A primeira é doando os 7 elétrons da última camada, transformando a segunda camada, que já tem 8 elétrons, na camada de valência. Esse caminho é energicamente desfavorável, pois ao perder 7 elétrons, a espécie resultante, com 7 cargas positivas a mais, seria bem menos estável.

A segunda maneira é muito mais favorável energicamente, pois consiste em ganhar 1 elétron para completar o octeto na terceira camada. Perceba que a espécie resultante, com uma carga negativa a mais, é muito mais estável do que aquela com 7 cargas positivas a mais.

Gabarito: LETRA E

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