Um estudante verifica que 20 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,3 mol/L são necessários para neutralizar uma amostra de 30 mL de ácido clorídrico (HCℓ). Determine a molaridade do HCℓ.
Resolução
Primeiramente temos que calcular a quantidade em mols de KOH adicionada na titulação:
[KOH] = nKOH / V
nKOH = [KOH] ∙ V
nKOH = 0,3 mol/L ∙ 0,020 L
nKOH = 0,006 mol
A reação de neutralização pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:
KOH(aq) + HCℓ(aq) → KCℓ(aq) + H2O(ℓ)
De acordo com a equação acima, a neutralização de 1 mol de HCℓ consome 1 mol de KOH. Logo:
nKOH = nHCℓ = 0,006 mol
Portanto, para calcular a molaridade da solução de ácido clorídrico, basta dividirmos nHCℓ pelo volume da solução (30 mL = 0,030 L):
[HCℓ] = nHCℓ / V
[HCℓ] = 0,006 mol / 0,030 L
[HCℓ] = 0,2 mol/L
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