(UEPG-PR) Um recipiente fechado de volume V contém determinada massa gasosa à temperatura de 27 °C, exercendo uma pressão de 760 mmHg. Após aquecimento, verificou-se que o novo valor da pressão era 2 atm. Supondo desprezível a variação de volume, a nova temperatura, em °C, do sistema será:
a) 327
b) 540
c) 600
d) 273
e) 160
Resolução
Se a variação do volume é desprezível, temos uma transformação isovolumétrica. E, de acordo com a segunda lei de Charles e Gay-Lussac, em um sistema fechado com volume constante, a pressão exercida por determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
Convertendo a temperatura de graus Celsius para temperatura absoluta, temos:
Ti = 27 ºC + 273
Ti = 300 K
Assim, a temperatura do gás a 2 atm é dada por:
Lembre-se de que: 760 mmHg = 1 atm.
Para finalizar, basta converter a temperatura absoluta em gruas Celsius:
t = T – 273
t = 600 – 273
t = 327 ºC
Gabarito: LETRA A
Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTUDO DOS GASES.
Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UEPG?
