Um sistema composto da mistura de três gases…

(UFAM) Um sistema composto da mistura de três gases A, B e C está a uma temperatura de 27 °C e apresenta uma pressão de 4 atm. Considerando que o volume total do sistema seja 37 litros e que os gases A e B apresentam respectivamente pressões parciais 2 atm e 1 atm, a quantidade de matéria dos gases A, B e C é respectivamente:

Dado: R = 0,082 atm × L / mol × K.

a) 0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol.

b) 3,0 mols; 2,0 mols; 1,0 mol.

c) 33 mols; 16 mols; 16 mols.

d) 3,0 mols; 1,5 mol; 1,5 mol.

e) 1,5 mol; 3,0 mols; 1,5 mol.

Resolução

Utilizando a Equação de Claperyon podemos descobrir o número de mols total da mistura gasosa, veja:

Agora para encontrar o número de mols de cada um dos gases, vamos utilizar as equações das pressões parciais, como demonstrado a seguir:

O número de mols do gás C pode ser calculado subtraindo n_A e n_B de n_T, veja:

n_T = n_A + n_B + n_C
n_C = n_T – n_A + n_B
n_C = 6 mols – 3 mols + 1,5 mol
n_C = 1,5 mol

Portanto, a alternativa correta com as quantidades de matéria dos gases é a letra D.

Gabarito: LETRA D

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