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Uma “água dura” contém íons Ca2+ e Mg2+, que…

Exercícios resolvidos sobre soluções

(UFSCar-SP) Uma “água dura” contém íons Ca2+ e Mg2+, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível “amolecer” uma “água dura” adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na+. Se uma “água dura” contém 0,010 mol/L de Ca2+ e 0,005 mol/L de Mg2+, quantos mols de Na+ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1,0 × 103 L desta água?

a) 10

b) 15

c) 20

d) 30

e) 40

Resolução

Primeiramente vamos calcular a quantidade de matéria dos íons Ca2+ e Mg2+em 1,0 × 103 L (1.000 L) de água. Para isso, basta lembrarmos que a concentração em mol/L é dada pela divisão entre o número de mols do soluto e o volume da solução em litros. Assim, temos:

A precipitação dos íons Ca2+ e Mg2+ pode ser representada, genericamente, pela equação química abaixo:

Ca2+(aq) + Mg2+(aq) + 2 X2(aq) → CaX(s) + MgX(s)

Dessa forma, a precipitação de 1 mol de cada íon,  Ca2+ e Mg2+, requer a adição de 2 mols do ânion X2. Logo, para precipitar 15 mols dos íons combinados (10 mols de Ca2+ + 5 mols Mg2+), deve-se adicionar 15 mols do ânion X2.

O ânion X2 pode ser obtido pela dissociação do sal Na2X, representada pela equação química abaixo:

Na2X(s) → 2 Na+(aq) + X2(aq)

Segundo a equação acima, são formados 2 mols de Na+ para cada mol de X2produzido. Logo, a adição de 15 mols de X2 é acompanhada pela adição de 30 mols de Na+.

Portanto, a substituição dos íons Ca2+ e Mg2+, presentes em 1,0 × 103 litros de “água dura”, requer a adição de 30 mols de íons Na+.

Gabarito: LETRA D

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