Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de…

(Unip-SP) Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (massas atômicas: C = 12; O = 16; Mg = 24; volume molar nas CNPT = 22,4 L/mol). O rendimento da reação foi:

a) 75%.

b) 80%.

c) 85%.

d) 90%.

e) 95%.

Resolução

Reação química entre o carbonato de magnésio (MgCO₃) e ácido clorídrico (HCℓ):

MgCO₃(s) + 2 HCℓ(aq) → MgCℓ₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(ℓ)

De acordo com a equação química balanceada, a reação de 1 mol de MgCO₃ produz 1 mol de CO₂. Além disso, o volume de 1 mol de qualquer gás nas CNTP, segundo o enunciado, é igual a 22,4 L. Assim, temos:

Lembre-se de que: 1 L = 1.000 mL

Como foram obtidos 476 mL de CO₂, o rendimento da reação foi inferior a 100% e é pode ser calculado da seguinte maneira:

Gabarito: LETRA C

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