(Unip-SP) Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 476 mL de gás carbônico, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (massas atômicas: C = 12; O = 16; Mg = 24; volume molar nas CNPT = 22,4 L/mol). O rendimento da reação foi:
a) 75%.
b) 80%.
c) 85%.
d) 90%.
e) 95%.
Resolução
Reação química entre o carbonato de magnésio (MgCO3) e ácido clorídrico (HCℓ):
MgCO3(s) + 2 HCℓ(aq) → MgCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(ℓ)
De acordo com a equação química balanceada, a reação de 1 mol de MgCO3 produz 1 mol de CO2. Além disso, o volume de 1 mol de qualquer gás nas CNTP, segundo o enunciado, é igual a 22,4 L. Assim, temos:
Lembre-se de que: 1 L = 1.000 mL
Como foram obtidos 476 mL de CO2, o rendimento da reação foi inferior a 100% e é pode ser calculado da seguinte maneira:
Gabarito: LETRA C
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