Uma amostra de salmoura (NaCℓ em solução aquosa) foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 32,75 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,100 mol/L (fator de correção= 0,9950). Calcular as concentrações de NaCℓ ( MM= 58,5 g/mol) na salmoura em g/L e mol/L.
Resolução
Reação de precipitação do cloreto:
NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ(s) + NaNO3(aq)
Para corrigir a concentração da solução padrão de AgNO3, basta multiplica-la pelo fator de correção:
[AgNO3] = 0,1 mol/L ∙ 0,9950
[AgNO3] = 0,0995 mol/L
Cálculo da quantidade de matéria de AgNO3:
De acordo com a equação da reação de precipitação, a a relação estequiométrica é de 1:1, logo:
nAgNO3 = nAgCℓ = 0,003234 mol
Dessa forma, a concentração, em mol/L, da alíquota de 10 mL (0,01 L) é dada por:
[NaCℓ] = nAgCℓ / V
[NaCℓ] = 0,003234 mol / 0,01 L
[NaCℓ] = 0,3234 mol/L
Para converter a concentração de mol/L para g/L, basta multiplicarmos pela massa molar do NaCℓ:
CAgCℓ = [NaCℓ] ∙ MMAgCℓ
CAgCℓ = 0,3234 mol/L ∙ 58,5 g/mol
CAgCℓ = 18,9 mol/L
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