Uma amostra de uma substância pesando 0,08 g…

(UFRN) Uma amostra de uma substância pesando 0,08 g desloca 30 cm³ de ar, medidos a 27 °C e pressão de 720 mmHg. Determine a massa molecular da substância. (Dado: R = 0,082  atm.L/.mol.K)

Resolução

Podemos, por meio da equação de Claperyon, calcular a quantidade de matéria da substância em questão, conforme mostrado a seguir:

Sabendo que 760 mmHg é equivalente a 1 atm, poemos converter 720 mmHg em atm a seguinte maneira:

p = (720 mmHg/760 mmHg) ∙ 1 atm
p = 0,947 ∙ 1 atm
p = 0,947 atm

Também tivemos que converter a temperatura inicial  da escala Celsius para a escala de temperatura termodinâmica, como apresentado abaixo:

T_i = 27 ºC + 273
T_i = 300 K

Outras relações utilizadas:

• 1000 cm³ = 1 L

Por fim, para calcular a massa molecular da substância basta dividir a massa pela quantidade de matéria, veja:

MM = m / n
MM = 0,08 g / 0,001155 mol
MM = 69,2 g/mol

Portanto, a massa molecular da substância é igual a 69,2 u.

Observação: u = unidade de massa atômica e 1 u = 1 g/mol

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