(PUC-Campinas 2005) Uma das fontes do dióxido de enxofre (SO2), um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais. Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio (CaCO3). As equações que representam tal “retenção” de SO2 são:
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g)
CaSO3(s) + ½ O2(g) → CaSO4(s)
Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser convertida em gesso.
Considerando que todo o SO2 produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue “reter” um volume de SO2 que, medido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), é:
a) 25 L
b) 50 L
c) 100 L
d) 175 L
e) 250 L
Dados:
- Volume molar de um gás nas CNTP: 25 L/mol
- Massa molar do CaCO3: 100 g/mol
Resolução
Conforme a primeira equação química, que já está balanceada, na retenção de 1 mol de SO2 é consumido 1 mol de CaCO3. Além disso, foi informado que o volume de 1 mol de qualquer gás, nas CNTP, ocupa 25 L. Dessa forma, temos:
Lembre-se que: 1 kg = 1.000 g
Gabarito: LETRA E
Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTEQUIOMETRIA.
Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da PUC?
