(UPM) Uma determinada massa fixa de gás contida num balão encontra-se inicialmente em CNTP. Numa transformação isovolumétrica, sabendo-se que a pressão máxima interna permitida pelo balão é de 3,0 atm, se dobrarmos a temperatura absoluta inicial, a pressão final do gás e o efeito sobre o balão serão:
a) 2,0 atm e o balão não estoura.
b) 1,5 atm e o balão não estoura.
c) 2,0 atm e o balão estoura.
d) 1,0 atm e o balão não estoura.
e) 3,0 atm e o balão estoura.
Resolução
Conforme o enunciado, o gás está inicialmente em CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), ou seja, a 273 K (0 ºC) e 1 atm. E, por se tratar de uma transformação isovolumétrica, podemos utilizar a segunda lei de Charles e Gay-Lussac para prever o resultado se dobrarmos a temperatura do gás no balão.
Portanto, o balão não estoura porque a pressão resultante é infeiror a 3,0 atm, que é a pressão interna máxima do balão.
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