Uma massa de pão foi analisada para verificar a quantidade eventualmente presente de bromato de potássio (KBrO3 – MM= 167,0 g/mol), usado para melhorar a aparência do pão. 200 mg desta massa conveniente tratada foi solubilizada em água destilada suficiente para 100 mL de solução. Uma alíquota de 25 mL foi titulada com solução 0,01 mol/L de AgNO3 gastando-se 5mL desta solução. Pede-se:
a) teor percentual (m/m) do KBrO3na massa do pão.
b) concentração em gL-1 do KBrO3na alíquota titulada.
Resolução
a) Cálculo da quantidade de matéria de AgNO3:
Equação balanceada da reação de precipitação:
KBrO3(aq) + AgNO3(aq) → AgBrO3(s) + KNO3(aq)
De acordo com a equação, a relação estequiométrica é de 1:1, logo:
nAgNO3 = nKBrO3 = 0,00005 mol
Para converter a quantidade de matéria em massa, basta multiplicarmos pela massa molar de KBrO3:
mKBrO3 = nKBrO3 ∙ MMKBrO3
mKBrO3 = 0,00005 mol ∙ 167 g/mol
mKBrO3 = 0,00835 g
mKBrO3 = 8,35 mg
Portanto, há 8,35 mg de KBrO3 na alíquota de 25 mL. Assim, em 100 mL temos:
Para finalizar, temos que calcular a porcentagem de KBrO3 na massa do pão:
b) Cálculo da concentração de KBrO3, em g/L, na alíquota de 25 mL (0,025 L):
C = m / V
C = 0,00835 g / 0,025 L
C = 0,334 g/L
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