Uma massa igual a 30 g de uma substância…

(UFBA) Uma massa igual a 30 g de uma substância pura, na fase gasosa, ocupa um volume de 12,3 L à temperatura de 327 °C e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.

Dado: R = 0,082 atm ∙ L / K ∙ mol.

Resolução

Para resolver essa questão basta substituir os valores na Equação de Clapeyron ou Equação de estado dos gases, como demonstrado a seguir:

Observações:

1. n é igual ao número de mols, que é igual a razão entre a massa (m) e a massa molar (M);
2. Para converter a temperatura da escala Celsius para a temperatura absoluta basta somarmos 273,15, ou seja: T(K) = 273,15 + t(°C)

Portanto, a massa molecular da substância em questão é igual a 40 u.

Lembre-se de que a massa molecular (MM) é igual a soma das massas atômicas (MA) dos átomos presente na estrutura da molécula, e é numericamente igual a massa molar (M).

Gabarito: MM = 40 u

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