(Unicamp-SP) Uma vela é feita de um material ao qual se pode atribuir a fórmula C20H42(s). Qual o calor liberado na combustão de 10,0 g dessa vela à pressão constante?
Dados: ∆H = −13.300 kJ/mol
C20H42(s) + 61/2 O2(g) → 20 CO2(g) + 21 H2O(g)
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
Foi dado a variação de entalpia (ΔH) padrão do material, ou seja, a quantidade de energia liberada na forma de calor quando 1 mol da substância é queimada. Assim, o calor liberado pela combustão de 10 g deste material é dado por:
Portanto, a combustão de 10 g da vela libera 471,6 kJ de energia na forma de calor.
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