(Química 1, Ricardo Feltre) Utilizando seus conhecimentos sobre a Lei de Lavoisier e sobre o modelo de Dalton, explique por que, segundo essas ideias, um átomo não “desaparece” em uma transformação.
Resolução
A Lei de Lavoisier, também conhecida como a Lei da Conservação da Massa, afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos. Isso significa que a quantidade total de matéria não muda em uma reação química; os átomos simplesmente se rearranjam para formar novas substâncias. Portanto, a Lei de Lavoisier assegura que os átomos não desaparecem durante uma transformação química, mas são preservados.
O modelo atômico de Dalton, por sua vez, postula que os átomos são as unidades indivisíveis da matéria. Durante uma reação química, os átomos podem se combinar para formar novas substâncias, separar-se de compostos existentes ou se rearranjar de outras maneiras. No entanto, os átomos em si não desaparecem. Eles simplesmente mudam sua organização e localização, mas a quantidade total de átomos antes e depois da reação permanece a mesma.
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