(Química 1, Ricardo Feltre) Utilizando seus conhecimentos sobre as Leis de Lavoisier e Proust, critique as afirmações a seguir:
I. Quando queimamos papel, este desaparece nas chamas.
II. Para que um pedaço de carvão queime completamente, consumindo todo o carvão e todo o gás oxigênio disponível, podemos usar quaisquer quantidades de reagentes.
Resolução
I. Quando queimamos papel, ele não desaparece, mas sim passa por uma transformação química. Quando submetido a altas temperaturas na presença de oxigênio, o papel entra em uma reação de combustão. Durante esse processo, a celulose, o componente principal do papel, se descompõe em dióxido de carbono (CO2), água (H2O) e outros subprodutos, liberando energia na forma de calor e luz. O resultado é a formação de cinzas, compostas principalmente por minerais e materiais não combustíveis que estavam presentes no papel, como cargas, tintas e impurezas.
Portanto, o papel não desaparece, mas sim sofre uma transformação em outros produtos químicos e cinzas durante a queima.
II. Para que um pedaço de carvão queime completamente, consumindo todo o carvão e todo o oxigênio disponível, é necessário que haja uma relação adequada entre as quantidades de carvão e oxigênio. Essa relação é determinada pela estequiometria da reação química de combustão do carvão.
Assim, representamos a reação de combustão do carvão (carbono) com oxigênio pela seguinte equação química balanceada:
C(s) + O2(g) → CO2(g)
Nessa equação, “C” representa o carbono no carvão, “O2” representa o oxigênio do ar, e “CO2” representa o dióxido de carbono, que é o produto da queima.
A relação estequiométrica ideal é de um mol de carbono (carvão) para um mol de oxigênio molecular (O2). Se houver excesso de carbono em relação ao oxigênio, o carbono não queimará completamente, deixando resíduos. Se houver excesso de oxigênio em relação ao carbono, o oxigênio não será totalmente utilizado, mas o carbono queimará completamente.
Portanto, para queimar completamente um pedaço de carvão, você precisa ter a quantidade adequada de oxigênio disponível e seguir a relação estequiométrica apropriada.
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