75 mL de uma solução de Ca(OH)2 0,2 mol/L foram…
75 mL de uma solução de Ca(OH)2 é 0,2 mol/L foram titulados com uma solução padrão de H2SO4 0,4 mol/L. Quanto será gasto de ácido?
Resolução
Cálculo da quantidade de matéria de Ca(OH)2 em 75 mL (0,075 L):
Equação balanceada da reação de neutralização:
Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + 2 H2O
Como a relação estequiométrica é de 1:1, foi gasto 0,015 mol de H2SO4 para titular 0,015 mol de Ca(OH)2. Dessa forma, o volume da solução de H2SO4 0,4 mol/L utilizado na titulação é dado por:
Portanto, são gasto 375 mL da solução padrão de ácido sulfúrico.
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