O besouro-bombardeiro espanta seus predadores…

(Fuvest-SP) O besouro-bombardeiro espanta seus predadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por:

C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O(ℓ)

O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:

C₆H₄(OH)₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + H₂(g) ∆H⁰ = +177 kJ/mol

H₂O(ℓ) + 1/2 O₂(g) → H₂O₂(aq) ∆H⁰ = +95 kJ/mol

H₂O(ℓ) →1/2 O₂(g) + H₂(g) ∆H⁰ = +286 kJ/mol

Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é

a) −558 kJ/mol.

b) −204 kJ/mol.

c) +177 kJ/mol.

d) +558 kJ/mol.

e) +585 kJ/mol.

Resolução

Segundo a lei de Hess, a variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende apenas do seu estado inicial e do seu estado final, ou seja, independe do número de etapas pelas quais a reação passa. Assim, temos:

ΔH = H_FINAL – H_INICIAL

Dessa forma, o ΔH da reação descrita no texto pode ser calculado somando-se a primeira etapa com o inverso das etapas seguintes. Conforme mostrado a seguir:

Portanto, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é −204 kJ/mol.

Gabarito: LETRA C

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