Um recipiente fechado de volume V contém…

(UEPG-PR) Um recipiente fechado de volume V contém determinada massa gasosa à temperatura de 27 °C, exercendo uma pressão de 760 mmHg. Após aquecimento, verificou-se que o novo valor da pressão era 2 atm. Supondo desprezível a variação de volume, a nova temperatura, em °C, do sistema será:

a) 327

b) 540

c) 600

d) 273

e) 160

Resolução

Se a variação do volume é desprezível, temos uma transformação isovolumétrica. E, de acordo com a segunda lei de Charles e Gay-Lussac, em um sistema fechado com volume constante, a pressão exercida por determinada massa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

Convertendo a temperatura de graus Celsius para temperatura absoluta, temos:

T_i = 27 ºC + 273
T_i = 300 K

Assim, a temperatura do gás a 2 atm é dada por:

Lembre-se de que: 760 mmHg = 1 atm.

Para finalizar, basta converter a temperatura absoluta em gruas Celsius:

t = T – 273
t = 600 – 273
t = 327 ºC

Gabarito: LETRA A

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