Ácido fosfórico impuro, para uso em…

(UFPE) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca₃(PO₄)₂. A reação é:

Ca₃(PO₄)₂(s) + 3 H₂SO₄(aq) → 3 CaSO₄(s) + 2 H₃PO₄(aq)

Quantos mols de H₃PO₄ podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H₂SO₄?

(Massas molares em g/mol: H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40)

a) 2.107 mols

b) 1.361 mols

c) 95,4 mols

d) 954,3 mols

e) 620 mols

Resolução

De acordo com a equação química, que já está balanceada, são produzidos 2 mols de H₃PO₄ para cada 3 mols de H₂SO₄ que reagem. Assim, temos:

Lembre-se de que: 1 kg = 1.000 g.

Gabarito: LETRA B

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre ESTEQUIOMETRIA.

Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UFPE?