Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito…

A posição do selênio na tabela periódica

Na tabela periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z), em sete períodos (as linhas horizontais) e dezoito grupos (as colunas). O selênio tem número atômico 34: o átomo neutro tem 34 elétrons. Distribuindo esses elétrons pelos subníveis, em ordem crescente de energia, obtemos:

Se (Z = 34): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

A camada mais externa do selênio é a 4ª, por isso ele está no 4º período. Essa camada, a camada de valência, tem 4s² 4p⁴, ou seja, 6 elétrons. Os elementos com a camada de valência terminada em ns² np⁴ formam o grupo 16, o dos calcogênios: oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te) e polônio (Po).

Por que o grupo define as propriedades químicas

As propriedades químicas de um elemento dependem principalmente dos elétrons da camada de valência, que são os que participam das ligações. Elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência e, por isso, formam compostos parecidos: com 6 elétrons de valência, os calcogênios se ligam a dois átomos de hidrogênio, como na água (H₂O), no sulfeto de hidrogênio (H₂S) e no seleneto de hidrogênio (H₂Se). Os elementos com propriedades químicas semelhantes às do selênio são, portanto, os outros elementos do grupo 16.

A análise das alternativas

a) Incorreto. Cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I) são do grupo 17, o dos halogênios, com 7 elétrons de valência.

b) Correto. Telúrio (Te), enxofre (S) e polônio (Po) são do grupo 16, o mesmo do selênio, com 6 elétrons de valência.

c) Incorreto. Fósforo (P), arsênio (As) e antimônio (Sb) são do grupo 15, com 5 elétrons de valência.

d) Incorreto. Os três são de grupos diferentes: arsênio (As) do grupo 15, bromo (Br) do 17 e criptônio (Kr) do 18, o dos gases nobres.

Portanto, os elementos com propriedades químicas semelhantes às do selênio são o telúrio (Te), o enxofre (S) e o polônio (Po).