Compostos de sal e água combinados em…

(UFLA) Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamados hidratos e a água a eles associada é água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCℓ₃.XH₂O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCℓ₃ anidro. O número de águas de hidratação do hidrato é

a) 2

b) 6

c) 1

d) 3

e) 5

Resolução

A massa de água pode ser calculada a partir das massas do sal hidratado e do sal anidro, informadas no enunciado:

m_H2O = m_FeCℓ3.XH2O – m_FeCℓ3
m_H2O = 2,7 g – 1,62 g
m_H2O = 1,08 g

Equação química da reação de desidratação do sal (perda de água):

FeCℓ₃.XH₂O(s) → FeCℓ₃(s) + X H₂O(g)

A equação balanceada  nos mostra que a formação de 1 mol do sal anidro produz X mols de H₂O. Assim, temos:

Gabarito: LETRA B

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS de ESTEQUIOMETRIA.

Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UFLA?