Uma amostra de salmoura foi analisada por…

Uma amostra de salmoura (NaCℓ em solução aquosa) foi analisada por titulação argentimétrica (método de Mohr) por um analista que transferiu 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou com 32,75 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) 0,100 mol/L (fator de correção= 0,9950). Calcular as concentrações de NaCℓ ( MM= 58,5 g/mol) na salmoura em g/L e mol/L.

Resolução

Reação de precipitação do cloreto:

NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ(s) + NaNO₃(aq)

Para corrigir a concentração da solução padrão de AgNO₃, basta multiplica-la pelo fator de correção:

[AgNO3] = 0,1 mol/L ∙ 0,9950
[AgNO3] = 0,0995 mol/L

Cálculo da quantidade de matéria de AgNO₃:

De acordo com a equação da reação de precipitação, a a relação estequiométrica é de 1:1, logo:

n_AgNO3 = n_AgCℓ = 0,003234 mol

Dessa forma, a concentração, em mol/L, da alíquota de 10 mL (0,01 L) é dada por:

[NaCℓ] = n_AgCℓ / V
[NaCℓ] = 0,003234 mol / 0,01 L
[NaCℓ] = 0,3234 mol/L

Para converter a concentração de mol/L para g/L, basta multiplicarmos pela massa molar do NaCℓ:

C_AgCℓ = [NaCℓ] ∙ MM_AgCℓ
C_AgCℓ = 0,3234 mol/L ∙ 58,5 g/mol
C_AgCℓ = 18,9 mol/L

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