A água oxigenada pode atuar como oxidante ou redutor…

(Química 2, Ricardo Feltre) A água oxigenada pode atuar como oxidante ou redutor, dependendo do meio em que se encontra. Considere as equações não balanceadas a seguir:

I. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →
→ K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂

II. H₂O₂ + KCℓ → Cℓ₂ + KOH

Em qual dos processos acima (I ou II) a água oxigenada é oxidante e em qual é redutor?

Faça o balanceamento das equações I e II.

Resolução

Reação I

Como a soma dos N_OX dos átomos, em uma molécula, é igual a 0. E, os N_OX do O e do K são −2 e +1, respectivamente. Temos que o N_OX do manganês no KMnO₄ é igual a +7. Nos produtos, o N_OX do manganês no MnSO₄ é igual +2, pois o N_OX do sulfato (SO₄²⁻) é igual a −2. Logo, o KMnO₄ é reduzido, e, portanto, é o agente oxidante.

Dessa forma, a água oxigenada é o agente redutor (sofre oxidação).

Equação balanceada:

5 H₂O₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ →
→ K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 5 O₂

Reação II

O átomo de cloro do KCℓ tem N_OX igual a −1, pois o potássio é um metal alcalino e tem N_OX igual a +1. Nos produtos, o N_OX do cloro no Cℓ₂ é igual a 0, pois se trata de uma substância simples. Sendo assim, o Cℓ⁻ é oxidado e, portanto, é o agente redutor.

Assim, a água oxigenada é o agente oxidante (sofre redução).

Equação balanceada:

H₂O₂ + 2 KCℓ → Cℓ₂ + 2 KOH

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