A presença de hipoclorito na água sanitária…

(Química 2, Ricardo Feltre) A presença de hipoclorito na água sanitária (alvejante) pode ser detectada por meio de solução de iodeto em meio ácido, como indicado na equação não balanceada a seguir:

CℓO⁻(aq) + I⁻(aq) + H⁺(aq) →
→ Cℓ⁻(aq) + I₂(aq) + H₂O(ℓ)

O hipoclorito, no processo acima citado, é oxidante ou redutor? Faça o balanceamento da equação.

Resolução

Sabemos que o N_OX do átomo de oxigênio é, geralmente, igual a −2. Logo, o N_OX do cloro no hipoclorito igual a +1, pois a soma do N_OX dos átomos em um íon deve ser igual a sua carga:

N_OX-CℓO− = N_OX-Cℓ + N_OX-O
−1 = N_OX-Cℓ + (−2)
−1 + 2 = N_OX-Cℓ
+1 = N_OX-Cℓ

Como o N_OX do íon cloreto é igual a −1, temos que o N_OX do cloro variou de +1 para −1. Assim, o hipoclorito sofreu redução, e, consequentemente, é o agente oxidante.

Equação balanceada:

CℓO⁻(aq) + 2 I⁻(aq) + 2 H⁺(aq) →
→ Cℓ⁻(aq) + I₂(aq) + H₂O(ℓ)

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