A combustão completa da glicose, C6H12O6, é…

(UFRGS-RS) A combustão completa da glicose, C₆H₁₂O₆, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a

a) 6

b) 12

c) 18

d) 108

e) 180

Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.

Resolução

A combustão da glicose pode ser representada pela sua equação química balanceada, conforme mostrado a seguir:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(g)

De acordo com essa equação, observamos que a queima de 1 mol de glicose produz 6 mols de água (H₂O). Sabendo que a massa molar da água é de 18 g/mol, podemos calcular a massa de água formada após a combustão de 1 g de glicose por meio de uma simples regra de três:

Portanto, na combustão de 1 mol de glicose, são produzidos 108 g de água, equivalente a 6 mols. Dessa forma, a alternativa com a resposta correta é a letra D.

Gabarito: LETRA D

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