A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução…

(Unesp-SP) A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação:

CaCO₃(s) + 2 HCℓ(aq) →  CaCℓ₂(aq) + H₂O (ℓ) + CO₂(g)

Considerando a massa molar do CaCO₃ = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO₂ nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de:

a) 3,36 L.

b) 1,68 L.

c) 0,84 L.

d) 0,42 L.

e) 0,21 L.

Resolução

A equação química fornecida, já balanceada, evidencia que para cada mol de carbonato de cálcio (CaCO₃) que reage, é produzido 1 mol de dióxido de carbono (CO₂), estabelecendo uma relação estequiométrica de 1:1.

Conforme as condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume molar do CO₂ é de 22,4 L/mol, o que significa que 1 mol de qualquer gás nessas condições ocupa 22,4 litros.

Com a relação estequiométrica em mente e conhecendo o volume molar do gás, podemos calcular o volume de CO₂ gerado a partir da reação de 7,5 g de CaCO₃ com ácido clorídrico (HCℓ). Este cálculo é realizado utilizando uma simples regra de três, conforme demonstrado a seguir:

Portanto, se 7,5 g de CaCO₃ reagirem na limpeza do piso conforme descrito, o volume de CO₂ produzido será de 1,68 litros. Consequentemente, a alternativa correta é a letra B.

Gabarito: LETRA B

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