À mesma temperatura, qual das soluções indicadas…

(FCMSC-SP) À mesma temperatura, qual das soluções indicadas abaixo tem maior pressão de vapor?

a) Solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.

b) Solução aquosa 0,01 mol/L de cloreto de cálcio.

c) Solução aquosa 0,1 mol/L de cloreto de sódio.

d) Solução aquosa 0,1 mol/L de sacarose.

e) Solução aquosa 0,2 mol/L de glicose.

Resolução

A pressão de vapor da solução é inversamente proporcional ao número de partículas de soluto dissolvidas. Isso é, quanto menos partículas em solução maior será a pressão de vapor.

a)

KOH(s) → K⁺(aq) + OH^–(aq)

A dissolução de 0,01 mol de KOH forma 0,01 mol de K+ e 0,01 mol de OH-. Logo, no total são 0,02 mol de partículas em solução.

b)

CaCℓ₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2 Cℓ^–(aq)

A dissolução de 0,01 mol de CaCℓ₂ produz 0,01 mol de Ca²⁺ e 0,02 mol de Cℓ^–. Assim, no total são 0,03 mol de partículas em solução.

c)

NaCℓ(s) → Na⁺(aq) + Cℓ^–(aq)

A dissolução de 0,1 mol de NaCℓ resulta em 0,1 mol de Na⁺ e 0,1 mol de Cℓ^–. Logo, são 0,2 mol de partículas em solução.

d)

C₁₂H₂₂O₁₁(s) → C₁₂H₂₂O₁₁(aq)

A dissolução de 0,1 mol de sacarose produz 0,1 mol de partículas em solução

e)

C₆H₁₂O₆(s) → C₆H₁₂O₆(aq)

A dissolução de 0,2 mols de glicose resulta em 0,2 mols de partículas em solução.

Portanto, a solução com o menor número de partículas em solução, e, consequentemente, com a maior pressão de vapor é solução aquosa 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.

Gabarito: LETRA A

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