Comparando-se os pontos de congelação de três…

(Vunesp-SP) Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de nitrato de potássio, KNO₃, sulfato de magnésio, MgSO₄, e nitrato de crômio III, Cr(NO₃)₃ , de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:

a) as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.

b) os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem: KNO₃ < MgSO₄ < Cr(NO₃)₃.

c) a solução de Cr(NO₃)₃ tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.

d) o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.

e) as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.

Resolução

A adição de solutos não voláteis em um determinado do solvente, resulta em uma solução com difrentes propriedaes físicas quando comparadas com o solvente puro. Dentre essas alterações, podemos destacar a diminuição do ponto de fusão (temperatura de congelamento). Além disso, o ponto de fusão será menor quanto maior for a concentração de partículas dissolvidas.

Então, considerando que os sais apresentados possuem grau de dissociação (α)  igual a 100%, temos:

KNO₃(s) → K⁺(aq) + NO₃^–(aq)

MgSO₄(s) → Mg²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Cr(NO₃)₃(s) → Cr3+(aq) + 3 NO₃^–(aq)

Repare que a dissociação de um mol dos sais KNO₃ e MgSO₄ produzem 2 mols de partículas cada. Logo, as soluções resultantes apresentam o mesmo ponto de congelamento.

Já a dissociação de 1 mol de Cr(NO₃)₃ resulta em 4 mols de partículas. Assim, o ponto de congelamento a solução formada é menor do que o das outras duas soluções.

Gabarito: LETRA C

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