Para determinar a porcentagem de prata em…

Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma amostra de 0,8 g da liga em ácido nítrico (HNO₃). Isso causa a dissolução da prata como íons Ag⁺. A solução é diluída com água e titulada com uma solução 0,15 molar de tiocianato de potássio (KSCN). É formado, então, um precipitado, e o analista descobre que são necessários 42 mL de solução de KSCN para a titulação. Qual é a porcentagem em massa de prata na liga?

Resolução

Cálculo da quantidade de matéria de tiocianato em 42 mL (0,042 L) da solução:

[SCN^–] = n(SCN^–) / V
n(SCN^–) = [SCN^–] ∙ V
n(SCN^–) = 0,15 mol/L ∙ 0,042 L
n(SCN^–) = 0,0063 mol

Reação de precipitação da prata:

Ag⁺(aq) + SCN^–(aq) → AgSCN(s)

De acordo com a equação balanceada, a precipitação de 1 mol de prata consome 1 mol de tiocianato, logo:

n(SCN^–) = n(Ag⁺)

A massa de prata pode ser calculada multiplicando-se a quantidade de matéria pela massa molar:

m(Ag⁺) = n(Ag⁺) ∙ MM(Ag⁺)
m(Ag⁺) = 0,0063 mol ∙ 107,8 g/mol
m(Ag⁺) = 0,68 g

Para finalizar, basta converter a massa de prata em porcentagem na amostra da liga analisada:

Portanto, a liga possui 85% de prata.

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