Uma amostra de urina (24 horas) foi diluída a…

Uma amostra de urina (24 horas) foi diluída a 2,00 L. Depois a solução foi tamponada a pH = 10, uma alíquota de 10,0 mL foi titulada com 26,81 mL de EDTA 0,003474 mol/L. O cálcio numa segunda alíquota foi isolado como CaC₂O₄(s), dissolvido em ácido, e titulado com 11,63 mL de EDTA. Assumindo que a excreção entre 15 a 300 mg de Mg²⁺ e 50 a 400 mg de Ca²⁺ por dia é normal. Pode-se dizer que esta amostra apresenta um padrão normal de excreção?

Dados (massa molar g/mol): Ca = 40; Mg = 24,3

Resolução

Reações de complexação do Ca²⁺ e do Mg²⁺ com EDTA:

Ca²⁺(aq) + Y^4-(aq) → CaY^2-(aq)

Mg²⁺(aq) + Y^4-(aq) → MgY^2-(aq)

Na primeira alíquota todo Ca²⁺ e Mg²⁺ foram titulados, logo:

n_Ca2+ + n_Mg2+ = n_Y4-
n_Ca2+ + n_Mg2+ = [Y^4-] ∙ V
n_Ca2+ + n_Mg2+ = 0,003474 mol/L ∙ 0,02681 L
n_Ca2+ + n_Mg2+ = 9,31 × 10^-5 mol

Na segunda alíquota, o Ca²⁺ foi previamente precipitado e titulado separadamente. Assim, temos:

n_Ca2+ = n_Y4-
n_Ca2+ = [Y^4-] ∙ V
n_Ca2+ = 0,003474 mol/L ∙ 0,01163 L
n_Ca2+ = 4,04 × 10^-5 mol

Dessa forma, a quantidade de matéria de Mg²⁺ presente na alíquota de 10 mL é dada por:

n_Mg2+ = 9,31 × 10^-5 mol – n_Ca2+
n_Mg2+ = 9,31 × 10^-5 mol – 4,04 × 10^-5 mol
n_Mg2+ = 5,27 × 10^-5 mol

Convertendo a quantidade de matéria de Ca²⁺ e Mg²⁺ temos:

m_Ca2+ = n_Ca2+ ∙ MM_Ca2+
m_Ca2+ = 4,04 × 10^-5 mol  ∙ 40 g/mol
m_Ca2+ = 0,00162 g
m_Ca2+ = 1,62 mg

m_Mg2+ = n_Mg2+ ∙ MM_Mg2+
m_Mg2+ = 5,27 × 10^-5 mol  ∙ 24,3 g/mol
m_Mg2+ = 0,00128 g
m_Mg2+ = 1,28 mg

Agora que encontramos as massas de Ca²⁺ e Mg²⁺ na alíquota de 10 mL de urina, podemos calcular a massa em 2 L:

Portanto, de acordo com a análise realizada, pode-se dizer que a amostra de urina apresenta um padrão normal de excreção.

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