A platina, utilizada no conversor catalítico…

1 de junho de 201623 de maio de 2022 admin

(Química 2, Martha Reis) A platina, utilizada no conversor catalítico dos automóveis para diminuir a emissão de gases poluentes originados na queima incompleta dos combustíveis, pode ser obtida pela seguinte reação balanceada:

3 (NH₄)₂PtCℓ₆(s) → 3 Pt(s) + 2 NH₄Cℓ(s) + 2 N₂(g) + 16 HCℓ(g)

Supondo que em determinadas condições a reação tenha um rendimento de 60%, responda:

a) Quantos gramas de platina metálica são obtidos pela decomposição térmica de 1.332 g de hexacloro platinato de amônio, (NH₄)₂PtCℓ₆?

b) Qual a massa de (NH₄)₂PtCℓ₆ que deve ser utilizada para fornecer 780 g de platina metálica, Pt(s)?

Resolução

a) Segundo a equação química balanceada, são produzidos 3 mols de platina metálica para cada 3 mols de (NH₄)₂PtCℓ₆ que reagem. Logo:

Considerando o rendimento de 60% temos:

b) A massa de (NH₄)₂PtCℓ₆ necessária para produção de 780 gramas de platina é dada por:

Essa seria a massa de (NH₄)₂PtCℓ₆ caso a reação apresentasse 100% de rendimento. Como o rendimento é 60%, a massa necessária para produzir 780 g de platina metálica é dada por: