Antiácido estomacal, preparado à base de…

(Fatec-SP 1998) Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO₃), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a reação:

HCℓ(aq) + NaHCO₃(aq) →  NaCℓ(aq) + H₂O(ℓ) + CO₂(g)

(Massa molar NaHCO₃ = 84 g/mol; volume molar = 22,4 L/mol a 0 °C e 1 atm).

Para cada 1,87 g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0 °C e 1 atm é de aproximadamente:

a) 900 mL.

b) 778 mL.

c) 645 mL.

d) 493 mL.

e) 224 mL.

Resolução

A equação química apresentada, a qual já está balanceada, nos diz que a reação de 1 mol de NaHCO₃ produz 1 mol de CO₂, ou seja, a relação estequiométrica é de 1:1.

Além disso, segundo o enunciado, 1 mol de CO₂ a 0 ºC e 1 atm, condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L. Assim, temos:

Lembre-se de que: 1 L = 1.000 mL

Gabarito: LETRA D

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