Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado…

15 de dezembro de 201414 de julho de 2022 admin

(Enem 2009) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO₂ durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25°C (ΔH⁰₂₅) do metano, do butano e do octano.

Composto	Fórmula molecular	Massa molar (g/mol)	∆H⁰₂₅ (kJ/mol)

Metano	CH₄	16	– 890
Butano	C₄H₁₀	58	– 2.878
Octano	C₈H₁₈	114	– 5.471

À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO₂ gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é

a) gasolina, GLP e gás natural.

b) gás natural, gasolina e GLP.

c) gasolina, gás natural e GLP.

d) gás natural, GLP e gasolina.

e) GLP, gás natural e gasolina.

Resolução

Para que ocorra a combustão de qualquer material é necessário a presença de oxigênio molecular (O₂). Os produtos resultantes da combustão completa são o gás carbônico (CO₂) e ovapor d’água (H₂O). Sabendo disso, podemos escrever a equação química que representa a combustão de cada um dos combustíveis apresentados:

Observe que a combustão de 1 mol de cada combustível gera quantidades diferentes de CO₂. Dessa forma, para encontrar o calor liberado para cada mol de CO₂ gerado, basta dividir as entalpias-padrão pelo número de mols de CO₂, como mostrado a seguir: