Na embalagem de um conhecido biotônico…

(PUC Campinas-SP) Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL), há entre outros constituintes:

• Sulfato ferroso heptaidratado, FeSO₄∙7 H₂O: 12,49 mg
• Ácido fosfórico, H₃PO₄: 69,99 mg

A concentração, em mol/L, de íons Fe²⁺(aq) no biotônico é, aproximadamente,

a) 1 × 10⁻¹

b) 2 × 10⁻²

c) 3 × 10⁻³

d) 4 × 10⁻⁴

e) 5 × 10⁻⁵

Resolução

Primeiramente temos que converter a massa do sal em quantidade de matéria. Para isso, basta lembrarmos que a massa molar de uma substância equivale a razão entre a sua massa e o número de mols:

MM = m / n
n = m / MM
n = 0,01249 g / 278 g/mol
n = 4,5 × 10⁻⁵ mol

A massa molar do sal foi calculada a partir da tabela periódica.

Agora vamos escrever a reação de dissociação do sulfato ferroso heptaidratado:

FeSO₄∙7 H₂O → Fe²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + H₂O(ℓ)

De acordo com a equação acima, 1 mol de sulfato ferroso hidratado gera 1 mol de íons Fe²⁺, logo:

n(FeSO₄∙7H₂O) = n(Fe²⁺) = 4,5 × 10⁻⁵ mol

A concentração em mol/L é calculada simplesmente dividindo-se a quantidade de matéria do soluto pelo volume da solução em litros. Assim, temos:

Lembre-se de que: 1 L = 1.000 mL

Portanto, a concentração dos íons Fe²⁺ no biotômico é igual a 3 × 10⁻³ mol/L.

Gabarito: LETRA C

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