Classificação periódica pela configuração eletrônica
(EEM-SP) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
a) 16 e 52
b) 34 e 36
c) 17 e 53
d) 15 e 51
e) 52 e 54
Resolução
Primeiramente, vamos construir o Diagrama de Pauling até chegarmos no subnível 4p com 5 elétrons. Assim, teremos informação de quantos elétrons há no átomo do elemento químico genérico E.
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p5
Como visto acima, o elemento E possui 35 elétrons distribuídos nos 4 primeiros níveis eletrônicos. Em um átomo neutro o número de elétrons (cargas negativas) é igual ao número de prótons (cargas positivas), ou seja, o elemento E possui 35 prótons.
Além disso, sabemos que o número de prótons corresponde ao número atômico de um elemento químico. O número atômico, representado pela letra Z maiúscula, é utilizado para identificar cada elemento químico. Em outras palavras, não existem elementos químicos diferentes com o mesmo número atômico. Deste modo, a tabela periódica reúne todos os elementos químicos em ordem crescente do número atômico.
Consultando a TABELA PERIÓDICA descobrimos que o elemento químico com número atômico 35 é o Bromo, o qual é do 4º período e da família do halogênios (grupo 17).
Muito cuidado agora para não cometer o erro comum de dizer que o Bromo é antecedido pelo elemento de número atômico 34 e sucedido pelo elemento de número atômico 36. Repare que foi pedido para indicar o antecessor e o sucessor na família (ou grupo), que são as linhas verticais da tabela periódica. Dessa forma, o antecessor é o átomo que está acima e o sucessor é o que está abaixo. Portanto, voltando a TABELA PERIÓDICA podemos ver que o sucessor e o antecessor são o Cloro (17Cl) e o Iodo (53I), respectivamente.
Gabarito: LETRA C
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