Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de…
(FUVEST-SP) Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio.
Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos.
No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre.
No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de mercúrio.
Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação das massas (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).
Resolução
Segundo a lei de Lavoisier, em uma reação que ocorre em sistema fechado, a massa dos reagentes deve ser igual a massa dos produtos.
No experimento I restou 0,2 g de enxofre, logo, 5 g de mercúrio reagiram com 0,8 g de enxofre e produziu 5,8 g do produto:
mPRODUTOS = 5,0 g + 0,8 g
mPRODUTOS = 5,8 g
No experimento II restaram 2 g de mercúrio, logo, 10 g de mercúrio reagiram com 1,6 g de enxofre e produziu 11,6 g do produto:
mPRODUTOS = 10,0 g + 1,6 g
mPRODUTOS = 11,6 g
Portanto, ambos os experimentos ocorreram obedecendo a lei de Lavoisier.
A lei de Proust diz que a proporção em massas das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação é fixa, constante e invariável.
Observe que as massas dos reagentes e dos produtos dobram do experimento I para o experimento II, logo, as proporções são mantidas. Portanto, o experimento ocorre obedecendo a lei de Proust.
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