Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas…

(Enem 1998) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico, H₂SO₄, foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio, CaCO₃, na região atingida. A equação química que representa a neutralização do H₂SO₄ por CaCO₃, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:

H₂SO₄(aq) + CaCO₃(s) → CaSO₄(s) + H₂O(ℓ) + CO₂(g)
1 tonelada reage com         1 tonelada sólido sedimentado    gás

Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO_3(s), esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de:

a) 100.

b) 200.

c) 300.

d) 400.

e) 500.

Resolução

De acordo com a equação química, já balanceada, a neutralização de 1 tonelada de H₂SO₄ requer 1 tonelada de CaCO₃. Logo, para neutralizar 10.000 toneladas de H₂SO₄ serão necessárias 10.000 toneladas de CaCO₃.

Segundo o enunciado, o calcário usado na neutralização apresenta 80% de CaCO₃. Assim, a massa de calcário é dada por:

Se cada caminhão carrega 30 toneladas de calcário, temos:

Gabarito: LETRA D

Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS de ESTEQUIOMETRIA.

Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da Enem?