Entre as várias finalidades, o metal cromo é empregado…

(UFLA-MG 2008) Entre as várias finalidades, o metal cromo é empregado na produção de aço inox e na cromação de várias peças metálicas. Um processo de preparação de cromo metálico pode ser expresso pela seguinte equação:

Cr₂O₃(s) + 2 Aℓ(s) → 2 Cr(s) + Aℓ₂O₃(s)

Considerando que o rendimento da reação é de 80%, a massa de cromo produzida a partir de 10 mol de trióxido de dicromo e 600 g de alumínio é

a) 832,0 g.

b) 416,0 g.

c) 83,2 g.

d) 462,2 g.

Resolução

Primeiro temos que converter 600 g de alumínio em quantidade de matéria (n), e para isso basta multiplicar a massa deste metal pela sua massa molar, veja:

n_Aℓ = m_Aℓ / MM_Aℓ
n_Aℓ = 600 g / 27 g∙mol⁻¹
n_Aℓ = 22,2 mols

De acordo com a equação química balanceada dada no enunciado, são produzidos 2 mols de cromo metálico a partir da reação de 1 mol de trióxido de dicromo e 2 mols de alumínio metálico.

Dessa forma, 10 mols de trióxido de enxofre são suficientes para produzir 20 mols de cromo metálico, enquanto 22,2 mols de Aℓ é possível produzir 22,2 mols de cromo.

Sendo assim, descobrimos que o trióxido de enxofre é o reagente limitante e, como o nome sugere, limitará a quantidade de cromo metálico produzido, logo:

Essa seria a quantidade de cromo metálico produzida com os reagentes disponíveis. Porém, foi dito que a reação apresentou um rendimento de 80%, sendo assim a massa de cromo de fato produzida é dada por:

m_Cr = 1.040 g ∙ (80%/100%)
m_Cr = 1.040 g ∙ 0,8
m_Cr = 832 g

Portanto, a alternativa com a resposta correta é a letra A.

Gabarito: LETRA A

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