“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa…
(UFSC) “Houston, we have a problem.” Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (K2O4), poderia ser utilizada para absorver o CO2 e ao mesmo tempo restaurar o O2 na nave.
Calcule, segundo a equação
K2O4 + CO2 → K2CO3 + 3/2 O2,
a massa, em kg, de K2O4 necessária para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia. (O = 16, C = 12, K = 39.)
Utilize a tabela periódica para calcular as massas molares quando necessário.
Resolução
Se uma pessoa exala 1,0 kg de CO2 por dia, a massa de CO2 exalado ao final de 72 horas (3 dias) é dada por:
m(CO2) = 1,0 kg/dia ∙ 3 dias
m(CO2) = 3,0 kg
De acordo com a equação química apresentada, a qual já está balanceada, 1 mol de K2O4 absorve 1 mol de CO2. Assim, a massa de K2O4 necessária para absorver 3,0 kg de CO2 é dada por:
Portanto, são necessários 9,68 kg de K2O4 para consumir todo o CO2 exalado por um tripulante durante 72 horas.
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